时间:2017-09-23 23:23:42
1、选择题 体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 | Cu2＋ | Al3＋ |  | Cl－ |
 | 1 | 1 | a | 1 |
参考答案：D
本题解析：依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时
阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
2 2 1
1mol 1mol 0.5mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4 4 1
2mol 2mol 0.5mol
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu
1 2 1
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑
2 2 1
1mol 1mol 0.5mol
A、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，错误；B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），计算得到c（NO3-）=4mol/L，即a=4，错误；C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成0.5molCl2，错误；D、电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，正确。
考点：电极产物的判断和计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中，正确的是
A．用惰性电极电解
溶液分别得到单质
和Cl2
B．常温下，某溶液中由水电离出的
，该溶液一定呈酸性
C．
溶液和
溶液加热蒸干、灼烧都得到
D．在
饱和溶液中加入
溶液，达到平衡时，溶液中
浓度降低
参考答案：D
本题解析：Mg2+放电能力比H+弱，故不能得到Mg，A错；水电离出的c(OH－)=1×10-10mol·L-1，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，B错；Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，不会完全水解，得到的是Fe2(SO4)3，C错；加入了溶液，使得Ag+浓度增大，AgBr的KSP,不变，Br-浓度要减低，D对
考点：电解是离子的放电顺序、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的溶度积常数。
本题难度：一般
3、选择题 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是
A．溶液的浓度变为0.08 mol·L-1
B．阳极上产生112 mL O2（标准状况）
C．转移的电子数是1.204×1023
D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化
参考答案：B
本题解析：当阴极上增重2.16 g时，即有0.02mol的Ag+被还原，转移了1.204×1022个电子，阳极上产生的O2即为0.02÷4=0.005mol，即112mL（标准状况）。电解质溶液的体积未知，故不能计算溶液的浓度大小。
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。
本题难度：一般
4、选择题 Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是 
[? ]
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
B．溶液中OH—逐渐向b极移动
C．电解时，a极的电极反应式为：
D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g
参考答案：C
本题解析：A中电解时，b极是阴极放出H2，发生还原反应，错误；B中溶液中OH—逐渐向阳极a极移动，错误；C正确；D由电子守恒得：CO(NH2)2~3H2，生成H2 0.01mol，则消耗尿素0.01/3 mol，为0.2g，错误。
本题难度：一般