时间:2017-09-23 23:20:57
1、选择题 下列各组中顺序的排列不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
参考答案：A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，
则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
(1)三种元素的名称是：A______，B______，C______.
(2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是______________________．
(3)B离子半径______(填“＜”或“＞”)C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________．
(4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式________________________．
参考答案：(1)氧元素；钠元素；铝元素
(2)
(3)＞；弱；Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
(4)AlO2-＋4H＋==Al3＋＋2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关元素周期表的叙述正确的是
A.第IA族元素单质的熔点从上到下逐渐降低
B.所含元素种类最多的族为第VIII族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素均为金属
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列比较正确的是（ ）
A．酸性：HF＞HBr
B．碱性：NaOH＞KOH
C．酸性HClO4＞HBrO4
D．还原性：HCl＞HBr，Br-＞I-
参考答案：A．非金属性：F＞Br，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则酸性：HBr＞HF，故A错误；
B．金属性：K＞Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH，故B错误；
C．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物或阴离子的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，Br-＜I-，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| ?族 周期 | ⅠA | ⅡA? | ⅢA? | ⅣA? | ⅤA | ⅥA? | ⅤⅡA | 0? ?2 ? ? ? ? （1） ? ?（2） ? ?3 ?（3） （4） （5） （6） ? （7） ?（8） （9） ?4 ?（10） （11） ? ? ? ? ?（12） ? |
参考答案：由元素在周期表中的结构可知，（1）为N，（2）为F，（3）为Na，（4）为Mg，（5）为Al，（6）为Si，（7）为S，（8）为Cl，（9）为Ar，⑽为K，⑾为Ca，⑿为Br，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素在周期表的右下角，最活泼的金属为K，最不活泼的元素为零族元素Ar，
故答案为：K；Ar；
（2）氟元素没有含氧酸，故HClO4是最强的无机含氧酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：高氯酸；氢氧化铝；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故Na的化学性质活泼，Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应，可以证明Na更活泼，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故Cl的化学性质更活泼，氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明氯气更活泼，
故答案为：Cl；氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（5）N3-、F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Na+＞Mg2+，
S2-、Cl-电子层结构相同，Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子电子层较多，故离子半径S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+．
本题解析：
本题难度：一般