时间:2017-09-23 23:20:37
1、选择题 将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是
A．3∶1∶4
B．3∶2∶1
C．3∶1∶2
D．4∶3∶1
参考答案：A
本题解析：该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为3∶1∶4，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确；B、C、D均可满足题意，故正确。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）明矾的化学式为KAl(SO4)2 ?12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式 。
（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为 ，水分子的质量为 。
（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为 。
参考答案：（每空2分）
（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- （2）1：2 10.8g （3）7.9 g
本题解析：（1）明矾是强电解质，在水中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；
（2）23.7g的明矾的物质的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol，所以水分子的物质的量是12×0.05mol=0.6mol，则水分子的质量是0.6mol×18g/mol=10.8g，由明矾的化学式可知，明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比即为个数比是1:2;
（3）1.204×1023个水分子的物质的量是1.204×1023/NA=0.2mol，则明矾的物质的量是0.2mol/12,则明矾的质量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。
考点：考查物质中微粒数的计算、比例关系的判断，电离方程式的书写
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于??变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积??
??
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于?变化，在该变化过程中，一定保持相等的是?（填序号）。
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积
Ⅱ。（每空1分，第3小题2分，共6分）如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称： A ?，B ?，C ??。
⑵仪器B上标记有?（填序号）。
①质量?②温度?
?③刻度线?④浓度?⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)
A．1.2×10－5 mol·L－1
B．2.4×10－4 mol·L－1
C．3.6×10－4 mol·L－1
D．4.8×10－4 mo
l·L－1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
参考答案：(1)79.3%(2)70.5 g
本题解析：（1）则设混合物中有1mol的氯化钠，则氯化钾有3mol，混合物的总质量=1*58.5+3*74.5=282g，所以氯化钾的质量分数=(74.5*3/282)*100%=79.3%
(2)总的氯离子为1mol，所以氯化钾为0.75mol,氯化钠为0.25mol,所以混合物的质量="0.75*74.5+0.25*58.5=70.5" g
点评：本题抓住在氯化钾中，氯离子的物质的量等于钾离子的物质的量等于氯化钾的物质的量，而且计算过程中需要对物质的量与质量间的换算非常熟练。
本题难度：一般