时间:2017-09-23 23:19:35
1、填空题 （1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是 ；属于“不可再生能源”的是 。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应； ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有 。（填序号）
（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；反应达到平衡时,Y的浓度为 。
参考答案：(每空1分，共6分。答不全或有错误选项的不得分，不写单位或单位写错不得分。)
（1）②⑧； ①④⑤ （2）④
（3）3X+Y
2Z（不用可逆符号不得分）； 0.05mol/(L·min)； 0.45mol/L。
本题解析：（1）二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，电能、水煤气均属于“二级能源”，不可再生能源泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源，如石油、煤炭、天然气等，故属于“二级能源”的是②⑧，属于“不可再生能源”的是①④⑤。
（2）④乙单质表面生成氢气，说明乙是正极，即甲的金属性大于乙的金属性。故选④
（3）根据化学计量数之比等于反应的物质的量之比，故方程式为3X+Y2Z。
v(Z)=△c(Z)÷t=△n(Z) ÷V÷t=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)。
平衡时，Y的物质的量为0.9mol，体积为2L，浓度为0.9mol/2L=0.455mol/L。
考点：常见能源的种类及其工作原理 金属性强弱比较 化学反应速率和化学平衡
点评：本题考查学生二级能源和不再生能源的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
本题难度：一般
2、选择题 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的某种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是?（ ）
A．CuCl2（CuSO4）
B．NaOH?（NaOH）?
C．NaCl?（HCl气体）
D．CuSO4[Cu（OH）2]
参考答案：A．电解CuCl2溶液，阳极氯离子放电，阴极铜离子放电，即电解物质为CuCl2，恢复原样，应加入CuCl2，故A错误；
B．电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，即电解物质为水，恢复原样，应加入水，故B错误；
C．电解NaCl溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，即电解物质为HCl，恢复原样，应加入HCl，故C正确；
D．电解CuSO4溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，一段时间后恢复原样，应加入CuO，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应
B．铅笔端有少量钠生成
C．硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替
D．铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑
参考答案：A、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极发生氧化反应，故A错误；
B、此为电解硫酸钠溶液的实验装置，电解总反应为2H2O电解.O2↑+2H2↑，电解时不会生成Na，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液和硝酸钾溶液时，均是电解的水，所以硫酸钠溶液可用硝酸钾溶液代替，故C错误；
D、铂片做阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，其电极反应式为：40H--4e-=2H2O+O2↑，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（?）
A．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
B．锌锰干电池是二次电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．电池工作时电流由负极流向正极
参考答案：C
本题解析：燃料电池高效，但没有污染。锌锰干电池不能反复充放电，是一次电池。在原电池中电子通过短线从负极传递到正极，电流反向正好相反。答案是C。
本题难度：一般
5、填空题 将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．
参考答案：（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：铁片；氧化；2H++2e-=H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极上硝酸得电子生成一氧化氮气体和水，所以电池反应式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
故答案为：铜；铁；Cu-2e-=Cu2+；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般