时间:2017-09-23 23:19:35
1、选择题 X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
参考答案：C
本题解析：X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快。这说明反应中X能置换出Z，构成原电池，加快反应速率，因此金属性是X强于Z。X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，这说明在该原电池中X是正极，Y是负极，失去电子，质量减少，所以金属性是Y强于X，则X，Y，Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y
参考答案：D
本题解析：根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。
考点：考查金属活动性比较、原电池原理和电解原理的应用。
本题难度：一般
3、选择题 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
[? ]
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列事实不能用电化学原理解释的是
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
参考答案：A
本题解析：铝是活泼的金属，在其表明极易被氧化生成一层致密的氧化膜，所以铝制容器是耐腐蚀的，和电化学原理无关系。其余选项BCD都是和原电池原理有关系即都是和电化学原理有关的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电化学原理应用的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。试题贴近高考，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：一般
5、选择题 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
参考答案：C
本题解析：
A、甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，所以A错误。
B、甲中铜片是正极，乙中不能构成原电池，所以铜片不是负极，B错误；
C、两烧杯中的稀硫酸都与锌反应，使溶液中氢离子浓度减少，所以两烧杯中溶液的pH均增大，正确。
D、甲烧杯中形成了原电池，反应速率快，乙没有构成原电池，反应速率慢，所以D错误。
考点：考查原电池的原理
点评：本题考查了原电池的原理分析，难度不大。解题时要注意甲是原电池，而乙不是原电池，原电池反应可以加快反应的速率。
本题难度：一般