1、选择题 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是? < ">
时间:2017-09-23 23:18:55
1、选择题 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是?
①溶液很快褪色 ? ②溶液不褪色? ③有沉淀生成 ? ④溶液仍然透明
A.仅①和④
B.仅①和③
C.仅②和③
D.仅②和④
参考答案：C
本题解析：氯气具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，反应式为SO2＋H2O＋Cl2=2HCl＋H2SO4，因此所得溶液没有漂白性，有白色硫酸钡沉淀生成。答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列铁矿石的主要成分(括号内为其化学式)中，铁元素的质量分数最大的是
A.磁铁矿(Fe3O4)
B.赤铁矿(Fe2O3)
C.褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)
D.菱铁矿(FeCO3)
参考答案：A
本题解析：根据化学式，铁元素与化学式中除铁之外的所有元素的质量和的比最大的，即是铁元素的质量分数最高的．
本题难度：一般
3、选择题 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B.少量钠通常保存在煤油里
C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物
参考答案：B
本题解析：分析：A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器生成二氧化碳；
B．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物；
解答：A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；
B．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；
C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，是过氧化物，故D错误；
故选：B；
点评：本题主要考查了钠及其化合物的性质与保存，难度中等，根据所学知识即可完成．
本题难度：困难
4、选择题 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是
A.K+、HCO3-、Cl-、SO42-
B.S2-、CO32-、Cl-、K+
C.K+、Cu2+、SO42-、Na+
D.Na+、Mg2+、NO3-、S
参考答案：B
本题解析：分析：在NaOH溶液中能大量共存，说明离子在碱性条件下不发生任何反应，结合离子的性质解答该题．
解答：A．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Cu2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，题目难度不大，注意溶液呈碱性的性质，注意离子的性质，判断可能发生的反应．
本题难度：困难
5、选择题 酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是
A.KClO3
B.FeCl2
C.HNO3
D.FeCl3
参考答案：D
本题解析：分析：A．根据KClO3在酸性条件下氧化H2S得到硫、氯化钾和水，在酸性条件下又发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H20；
B．根据强酸制弱酸的原理；
C．根据硝酸作为氧化剂其还原产物为一氧化氮，是大气污染物；
D．根据FeCl3是氧化剂，能氧化H2S气体．
解答：A．KClO3与H2S发生氧化还原反应：KClO3+3H2S=KCl+3S↓+3H20，在酸性条件下又发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H20，Cl2污染环境，故A错误；
B．H2S是弱酸，HCl是强酸，不能用弱酸通过置换反应制强酸，故B错误；
C．HNO3与H2S发生氧化还原反应得到一氧化氮，硫以及水，一氧化氮是大气污染物，故C错误；
D．FeCl3与少量H2S气体发生氧化还原反应：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，回收硫元素、降低污染，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了H2S的酸性和还原性，难度不大，需要注意的是Cl-和ClO3-发生反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H20．
本题难度：困难