高中化学知识点总结《铁的氧化物》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为? (　　)
A．5.6 g　　　
B．2.8 g
C．8.4g
D．14 g

参考答案：C

本题解析：由阳离子的氧化顺序可知，铁依次发生如下反应：
Fe＋2Ag＋=Fe2＋+2Ag ?2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋? Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
由于最终析出3.2 g铜，也就是说前两个反应已经进行完全，而铜只有一半参加了反应，所以共消耗铁粉为：0.05+0.05+0.05=0.15mol，即共8.4g
答案为C

本题难度：简单

2、选择题把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是

[? ]

A．只有Fe2+
B．Fe3+ 和Cu2+
C．Fe2+ 和Cu2+
D．Fe3+ 和Fe2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

参考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O　（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹　（3）BaSO4　　（4） ①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋(可分两步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋、SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓) 　Fe2＋　②c

本题解析：：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；（4）假设一两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6．0mol?L-1NaNO3和0．2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．

本题难度：困难

4、实验题（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。	黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
②	向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。	溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。
（2）实验①中可能发生反应的离子方程是??，?，?。
Ⅱ．定量测定

（3）操作Z是?。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

参考答案：(1)否（2分）?（2）Fe3O4 + 8H+ ="==" Fe2+?+ 2Fe3+ + 4H2O；（2分）
Fe + 2H+ ="==" Fe2+?+ H2↑（2分）；? 2Fe3+ + Fe ="==" 3Fe2+?（2分）
（3）过滤，洗涤（2分）；?坩埚、泥三角（2分）。
（4）n（Fe3O4）=" 0.0100" mol （2分）? n（Fe）=" 0.0200" mol（2分）
（无保留3位有效数字每空得1分）

本题解析：（1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。
（2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是Fe + 2H+ ="=" Fe2+?+ H2↑；又因为还可能存在四氧化三铁，所以还可能发生的反应是Fe3O4 + 8H+ ==Fe2+?+ 2Fe3+ + 4H2O、2Fe3+ + Fe ="==" 3Fe2+。
（3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。
（4）设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是x和y。由于最终得到的是氧化铁，所以应该有232x＋56y＝3.44、（3x＋y）×160＝4.00，解得x＝0.0100 mol，y＝0.0200 mol，即铁是0.0200 mol，四氧化三铁是0.0100 mol。

本题难度：一般

5、填空题高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为?。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有?性，而能够除去水中悬浮物是因为?。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为?。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
??则电池正极材料是?，充电时电池正极?（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为?。