时间:2017-09-23 23:16:11
1、填空题 (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32- HSO3－ B．HCO3－ HSO3－
C．SO32- HCO3－ D．H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答：
（1）a为___________极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是__________电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：_____________。
（3）当d电极上收集到44.8?ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了__________ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_________g·moL-1。
参考答案：（1）阳
（2）在C处变蓝?；?4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）22.4 ；108
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 。
（4）饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为
参考答案：（1）铝（或Al）(2分)
（2）①10Al+6NO3—+18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH—(2分)
②4Al+ 3O2
2 Al2 O3 2Al(OH)3 Al2 O3+3 H2O（各2分）
（3）5H2+2NO3—
N2↑+4H2O+2OH— (2分)
（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）
（4）NH4＋ (aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H＝－346 kJ·mol－1(2分)
（5）Al3++3e-= Al（2分）
本题解析：（1）由于铝能和酸或碱都能反应，该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝（或Al） 的利用率降低。（2）①铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3
本题难度：困难
4、选择题 下列有关说法正确的是
A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1
参考答案：C
本题解析：A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后生成氯化铵，其中氨水过量，且二者的浓度相等。溶液的pH >7，说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，但所有含有固体MgCO3的溶液中，不一定有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1，B错误；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后根据物料守恒可知： 
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于是电解水，阳阴两极产物分别是氧气和氢气，则二者物质的量之比为1:2，D错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度比较、溶度积常数应用以及电解原理的应用等
本题难度：一般
5、选择题 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A．该电池工作过程中O2－向阴极移动
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极
D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
参考答案：B
本题解析：A项：阴离子向阳极移动，故错；C项：“－”应与负极Pb点击相连，故错；D项：CaO在反应前后总量是不变的，故错。故选B。
点评：本题考查的是电解原理的知识，电解生成物规律
十六字要诀：
阴得阳失 ：电解时，阴极得电子， 发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；
阴精阳粗 ：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
阴碱阳酸 ：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；
阴固阳气 ：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。
本题难度：简单