时间:2017-09-23 23:13:29
1、实验题 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________（多选扣分）
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________、____________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________________________________________
参考答案：（1）100mL容量瓶
（2）＞；b
（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （14分）
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）? ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）?用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ______________________ |
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
参考答案：（1）①关闭活塞A，打开止水夹B,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡产生；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2> Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl+(SCN)2,，使SCN- 浓度减小，则使Fe3+
+3SCN- ="=" Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色。
检验方法为：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN?溶液，若溶液变红色，则上述推理合理；或取少量褪色后的溶液，滴加Fe Cl3溶液，若溶液不变红，则上述推理合理
②BrCl+H2O=HBrO反应产生 Cl-由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO3溶液，只能生成AgNO3沉淀
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2
本题解析：（1） ②氯气有毒不能直接排空，且如果氯气有剩余会导致D和E装置中气体压强增大，导致安全事故的发生，所以该实验装置的缺点为：缺少尾气处理装置。
（2）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；
E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子不反应，
根据D和E装置知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是?Cl2＞Br2＞Fe3+，
本题难度：一般
3、实验题 某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
（2）_________________________________________则一定存在K+;
（3）___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是?。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数??（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是?。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I?；Ⅱ?；Ⅲ?
参考答案：（一）2．用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的;
3．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。
（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；
（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液;
（3）：①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；④实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。．
本题解析：（一）钾离子的检验一般用焰色反应，即用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的，说明含有钾离子；CO32－的检验可以氯化钡和盐酸，即加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。
（二）（1）由于有注射器，所以检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；
（2）由于CO2能溶于水，造成收集的CO2体积减少，所以测定结果偏小；改正的方法是减少CO2的溶解，所以可将水换成饱和碳酸氢钠溶液。
（3）考查实验的评价，根据实验装置图即原理可知，存在的问题是①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；④实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。
本题难度：一般
4、实验题 已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是________。
A．②④?B．②③④⑤?C．②④⑤?D．全部
（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
（3）装置B中盛放的试剂是________（填选项），实验现象为_____________?。
A．Na2S溶液?B．Na2SO3溶液?C．Na2SO4溶液
（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为________mol
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。
参考答案：（1）B
（2）为了除去气体中的HCl
（3）A；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊
（4）0.02
（5）Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中，正确的是
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2
参考答案：B
本题解析：A项中加入氯水后会引入新的杂质Cl-,故不能选。
B项中氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是Cl2与水作用生成HClO，而HClO具有氧化性，能使有色布条褪色，故B正确。
C项中能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液可能含有Cl—，也可能含有CO32-,故C项错误。
D项中该溶液不一定含有Cl2，还有可能是Br2，故D错误。
点评：本题考查物质的基本性质，属于基础题。注意知识的积累即可解答
本题难度：简单