时间:2017-09-23 23:11:26
1、选择题 用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8 g 
晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4
B．标准状况下，1.12
所含的原子总数是0.2
C．
和
的混合气体中所含的分子数一定为
D．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L NO中含有NA个NO分子
C．1.6g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：Fe和盐酸生成的是Fe2+，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子为0.2mol，个数为0.2 NA，A错；没有说明是否在标准状况下，知道气体的体积不能计算气体的物质的量，无法确定分子数，B错；1.6g CH4的物质的量为0.1mol，一个CH4中有10个电子，则电子的物质的量为1mol，个数为NA，C对；标况下，SO3是固体，知道体积不能计算物质的量，无法确定分子数，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
3、计算题 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m(混合物) | 9.2g | 16.56 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
参考答案：（1）3mol/L(2) 45.7%
本题解析：
⑴③中盐过量，3.36LCO2为0.15mol,0.15molHCl，盐酸的物质的量浓度0.15mol/005L=3.0mol·L－1
3.0mol·L－1的盐酸50ML最多可以生成多少CO2？
因为盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO2,也就是3.36L，那么3肯定不是完全反应，2嘛有可能，1那就肯定是盐酸剩余，由于1和2的CO2为2:3，所以完全反应的混合物为13.8g，
或从最先开始我们就可以根据1和2的CO2之比为2:3，而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。
CO2的物质的量为0.1mol，而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨设NaHCO3物质的量为x）
84x+100（0.1-x）=9.2
x=0.05
0.1-x=0.05
ω(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol÷(0.05mol×84g/mol+0.05mol×100g/mol)×100%=45.7%
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L NH4＋ 中含有质子数为NA
B．26g 乙炔中含有π键数为2NA
C．标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NA
D．1 L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含氧原子数为0．3NA
参考答案：B
本题解析：A、NH4+含有11个质子，所以0.1mol NH4+中含有质子数为1.1NA，故A错误；B、HC≡CH含有2个Π键，26g乙炔物质的量为1mol，则含有Π键数为2 NA，故B正确；C、标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算，故C错误；D、NaHCO3溶液中溶剂H2O也含有氧原子，所以1 L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含氧原子数大于0．3NA，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“ 91eXaM.org摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般