时间:2017-09-23 23:11:06
1、简答题 铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式______．NO3-的空间构型为______（用文字描述）．
（2）CO和N2的结构相似，CO的结构式为______．HCHO中含有的σ键和π键数目比为______．
（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是______．
（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有______个．
2、选择题 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（ ）
A．F-
B．Mg2+
C．S2-
D．Na+
3、简答题 [化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是______?（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______．
（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离 能/kj?mol-1 Ⅰ1 717 759 Ⅱ2 1509 1561 Ⅲ3 3248 2957 |
4、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
[? ]
A.K+:1s22s22p63s23p6
B.F:1s22s22p5
C.S2-:1s22s22p63s23p4
D.Ar:1s22s22p63s23p6
5、填空题 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、______；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．