时间:2017-09-23 23:10:45
1、选择题 某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“
”。
据此，下列叙述不正确的是（?）
A．铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e－ = H2↑
B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出
D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
参考答案：C
本题解析：根据装置可知，铅笔和电源的负极相连，做阴极，氢离子放电，生成氢气。从而破坏阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，溶液显红色。珀和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题的关键是还是准确判断出阴阳极的放电离子，然后再依据选项分析、判断即可。
本题难度：一般
2、选择题 用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g
B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
参考答案：B
本题解析：由电极反应：阳极：Cu－2e－=Cu2＋?阴极：Ag＋＋e－=Ag
可知阳极质量减轻，而阴极质量增加，由差量法可求解
故最终阳极质量为100-6.4=93.6 g，阴极质量为100+21.6g=121.6g
答案为B
本题难度：一般
3、填空题 （10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 | SO42—、OH－ |
参考答案：(1)负 （1分）. (2) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）.
(3)
（2分）， CuO?（2分）.
(4) e （1分）
水电离产生H+和OH- ，H+得电子变成氢气后e极附近留下大量OH- 呈碱性
（或2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-）。（2分
本题解析：（1）乙中c电极质量增加，说明乙属于阴极，所以b是阳极，a是阴极。则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极。
（2）甲中pH增大，而丙中pH不变，所以甲是氢氧化钠或氢氧化钾，丙是硫酸钾或硫酸钠。电极b上发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
（3）在所给的离子中只有铜离子可以在溶液中得到电子而析出，所以乙中的电解质一定是硫酸铜，电解的总反应离子方程式为。因为从溶液中出来的是铜氧气，所以需要加入氧化铜。
（4）丙中阳极f的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极e的电极反应式为2H+＋2e－=== H2↑。因为氢离子或OH－的浓度逐渐减小，所以两极周围水的电离都被促进，因此f极周围显酸性，e电极显碱性。所以e极附近变红。
本题难度：一般
4、选择题
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为
A．0.05 mol/L
B．0.035 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.020 mol/L
参考答案：A
本题解析：
“Cu电极增重2.16 g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；结合，Ag＋＋e－=Ag，电极增重2.16 g(即
)，转移电子0.02 mol。A池中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O 2↑，转移0.02 mol电子，即得n(O2)＝0.005 mol，累计收集气体224 mL(即
)，那么在阴极还产生0.005 mol H2，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，转移电子0.01 mol，因此Cu2＋放电0.01 mol，Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.005 mol，
。
本题难度：一般
5、选择题 有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下： 根据以上事实，下列判断或推测错误的是? 
[? ]
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般