时间:2017-09-23 23:05:37
1、选择题 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．水溶液的导电能力很弱
B．熔化状态时不导电
C．在水溶液中，存在分子
D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
参考答案：D
本题解析：A、水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，强电解质的稀溶液的导电能力也弱，错误；B、熔化状态不导电的不一定是弱电解质，如HCl是强电解质，但熔融状态不导电，错误；C、在水溶液中存在分子的物质不一定是电解质，如蔗糖，错误；D、稀溶液中存在离子与未电离的分子，说明该物质能发生电离，但部分电离，所以是弱电解质，正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断
本题难度：一般
2、选择题 下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B．0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③[来源:91考试网]
参考答案：B
本题解析：A、酸性：HF＞HCN，故等浓度的NaF溶液中氟离子的水解程度比 NaCN 溶液中CN－的水解程度小，溶液的碱性弱，但二者水解均产生氢氧根，则等浓度等体积的NaF溶液和 NaCN 溶液中阴子总数相等，错误；B、0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)，正确；C、0．1 mol/L的NaHB溶液pH为4说明HB－的电离程度大于其水解程度，又电离和水解都是微弱的，则有：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)，错误；D．氨水中的 NH4+来自弱电解质NH3·H2O的电离，弱电解质的电离的电离是微弱的，其余三者中NH4+来自强电解质盐的电离，铵离子的水解微弱，故相同物质的量浓度的四种溶液中， NH3·H2O中c(NH4+) 最小，错误。
考点：考查离子浓度大小比较。
本题难度：困难
3、选择题 把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H+)变为原来的
C．的比值增大
D．溶液的导电性增强
参考答案：C
本题解析：对于反应CH3COOH
CH3COO-+H+，当加水稀释时，平衡向正反应方向移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H+)大于原来的，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO-和H+的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误，故选C。
考点：弱电解质的电离
本题难度：一般
4、选择题 用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是?
①c(H＋) ②n(H＋) ③
?④ ?⑤c(OH－) ?⑥c(CH3COO－)
A．①②③
B．②③⑤
C．④⑤
D．④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大，因此选B。
本题难度：一般
5、选择题 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（?）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
参考答案：A
本题解析：同pH，同体积的弱碱和强碱，加入NH4Cl后，氢氧根均减小；温度降低Kw改变，pH改变。加水稀释十倍，氨水电离程度增加，pH(NH3·H2O)>pH(NaOH)，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，NH3·H2O消耗的盐酸更多。
本题难度：一般