A．
1、选择题 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为?
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时间:2017-09-23 23:05:17
1、选择题 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为?
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kkptkt144hy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0yrp2fcdtru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wg4set4zogu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/h5bfajxh1un.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：它的阴离子Xn-核外有x个电子，即可得该原子的质子数为x—n；则该原子的中子数为A—（x—n）=A—x+n；w克这种元素的原子物质的量为W/A；即可得w克这种元素的原子核内中子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wg4set4zogu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：简单
2、选择题 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是?（?）
A．Ne、Ar
B．Al3+、S2－
C．F－ 、Na+
D．Ne、Cl－
参考答案：C
本题解析：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
A、Ar不符合条件，故错误．
B、S2-不符合条件，故错误．
C、F-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故正确．
D、Cl-不符合条件，故错误．
故选C。
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则。
本题难度：一般
3、选择题 有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：
H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．原子序数：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3
D．气态氢化物的还原性：XH3〈YH3〈ZH3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
参考答案：D
本题解析：A、同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点不一定越高，如HF分子间存在氢键，熔沸点大于HCl，错误；B、升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数增多，使得有效碰撞次数增多，错误；C、若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＜M ，错误；D、根据盐类水解规律知，若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB，正确。
本题难度：简单
5、判断题 有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H2和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB2的分子式。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。
参考答案：（1）A为钠，B为硫，C为碳?钠离子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mxsweli2vz0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?第3周期第ⅥA族? CS2
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hpsilx22hny.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：设A的相对原子质量为x，化合价为n，依题意有
A+nHCl====ACln? +?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eoeqrlydl4o.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H2↑
x g? 1 mol? 11.2n L
5.75 g? 0.25 mol? 2.8 L
x=23,n=1，即A为金属钠。
B的氢化物化学式为H2B，设B的相对原子质量为y，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2BO4。
（y+2）∶（y+66）=1∶2.88，解得y=32，因其核内质子数与中子数相等，质子数=16，故B元素为硫，C与B形成CB2液态化合物，能溶解B的单质，则CB2为CS2，C为碳元素。
本题难度：简单