时间:2017-09-23 23:03:55
1、选择题 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 ( )。
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl
参考答案：D
本题解析：A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，Cu元素由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl=2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。
本题难度：一般
2、选择题 FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A．仅有Fe2+
B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C．仅有Cu2+和Fe2+
D．仅有 Fe3+ 和Fe2+
参考答案：D
本题解析：
FeCl3和CuCl2均能与铁粉发生反应，并且FeCl3会和铁粉优先反应。
A、若铁粉足量，铁粉先和Fe3+反应生成Fe2+，继而再与Cu2+反应生成Fe2+，所以当铁粉足量时，溶液中可能仅有Fe2+，故A不合题意；
B、若铁粉量很少，则只能与Fe3+反应生成Fe2+，且Fe2+还会有剩余，故B不合题意；
C、若铁粉的量正好可以将Fe3+反应生成Fe2+，则溶液中可能仅有Cu2+和Fe2+，故C不合题意；
D、因为Fe3+先和铁粉反应，所以在有Fe3+存在的情况下一定有Cu2+，即溶液中不可能仅有 Fe3+ 和Fe2+，所以D符合题意。
考点：考查铁及其化合物的性质
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等。此题在解决时，可以从铁粉的量上和反应的先后顺序上有秩序地分析考虑，更容易被理解和接受。
本题难度：一般
3、选择题 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是
A.NaCl
B.HCl
C.Na2SO3
D.NaOH
参考答案：A
本题解析：分析：根据各物质久置于敞口的容器中，从浓度变大的原因考虑，若变质发生化学变化，有新物质生成，该溶质的浓度会变小，据此分析即可．
解答：A．氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故A正确；
B．HCl具有挥发性，易挥发出溶质HCl而导致溶液浓度降低，故B错误；
C．Na2SO3在空气中能与被氧气氧化为硫酸钠，Na2SO3浓度变小，故C错误；
D．NaOH在空气中能吸收二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，NaOH浓度变小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的保存，难度不大，平时注意知识的积累．
本题难度：一般
4、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；
③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是
A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋
参考答案：D
本题解析：A、根据反应2M2++R2
本题难度：一般
5、选择题 相同温度下，100mL?0.01?mol·L-1的醋酸溶液与10mL?0.1?mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.c（H＋）
C.c（OH－）
D.c（CH3COOH）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难