时间:2017-09-23 23:01:54
1、选择题 在KMnO4中，Mn的化合价是( ? )
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是?
[? ? ]
A．N2?
B．CS2?
C．Cl2?
D．H2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于共价键的说法正确的是
[? ]
A．一般来说σ键键能小于π键键能
B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数
C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
（2）元素C的原子核外电子排布式______________________；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
参考答案：（1）11；? 4 （各1分，共2分）
（2）1s22s22p63s23p1（2分）
（3）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；（1分）Mg2+的半径比Na+的半径小，且所带电荷多，故所带电荷多，故MgF2的熔点比NaF高。（1分）
（4）HCl；Na+?> Mg2+ > Al3+?（各1分，共2分）
本题解析：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，含两种气体单质的周期为第三周期，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。
（1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子。
（2）C为Al元素，原子核外电子数为13，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1
（3）首先判断各物质的晶体类型，相同类型的晶体再比较微粒间作用力的强弱，NaF与?MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性；Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+。
本题难度：一般