时间:2017-09-23 22:59:13
1、计算题 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度
参考答案：（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol
（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40g? 1mol
1.6xg? 0.038mol
所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95
即纯度是95％
本题解析：考查通过化学方程式进行的有关计算。
本题难度：一般
2、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH¯含有的电子数目为9NA
B．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA
C．室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
D．1mol
所含中子数目为6NA
参考答案：B
本题解析：A、1mol OH¯含有的电子数目为10NA，A错误；B、Cl2和氢氧化钠发生歧化反应，B正确；C、室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，H+数目为0.1NA，由水电离出的H+数目为10-13NA，C错误；D、1mol所含中子数目为8NA，质子数目为6NA，D错误；答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
本题难度：一般
4、选择题 在标准状况下，1molSO2的体积是（ ）2.24L
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
考查气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 （ ）
A．Zn和Cu
B． Al和Fe
C．Ag和Zn
D． Mg和Fe
参考答案： B
本题解析：生成1mol氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；A选项铜不会与硫酸产生氢气，混合质量肯定超过24g，排除。C选项只有锌可以，但是质量超过24g，D选项镁和铁混合，质量超过24g，则选择B选项。
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
点评：首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气，然后分别求出生成1mol氢气需要金属的质量，必须一个质量大于24克，另一个质量小于24克，只有这样的混合物才符合条件.
本题难度：一般