时间:2017-09-23 22:58:11
1、简答题 钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．?
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2．
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______．
IV在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在______（填仪器编号）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a．O2→2O?b．2O+H2O→2OH（羟基）?c．OH+OH→H2O2
①b中破坏的是______（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为______．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______．
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．当7.8g?Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1
3、填空题 氮气的电子式为______，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂______；
②氮气作氧化剂______．
4、选择题 已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（ ）
A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离
B．MnO4-是氧化产物
C．口内粒子为Bi3+，是还原产物
D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性
5、填空题 油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________
（2）在此反应中，转移的电子数目是__________
（3）用双线桥表示电子转移的情况_______________