1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，4.6?g?Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2?NA
B．标准状况下，11.2?L?NO和11.2?L?O2混合后气体的分子总数为NA
C．常温下， ">
时间:2017-09-23 22:53:07
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，4.6?g?Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2?NA
B．标准状况下，11.2?L?NO和11.2?L?O2混合后气体的分子总数为NA
C．常温下，pH=2的稀盐酸中所含有的H+离子数大于0.01?NA
D．加热条件下，20mL10?mol/L?浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
参考答案：A、4.6?g?Na物质的量为0.2mol，和足量的O2完全反应失去电子数为0.2?NA，故A正确；
B、标准状况下，11.2?L?NO物质的量为0.5mol，11.2?L?O2物质的量为0.5mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；一氧化氮全部反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，但二氧化氮存在化学平衡，最后混合气体中分子数小于0.75mol，故B错误；
C、溶液体积未知不能计算氢离子数，故C错误；
D、20mL10?mol/L?浓硝酸物质的量为0.2mol，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于0.1NA，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中不正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7?NA
B．标准状况下，NO和O2各11.2?L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2?mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
参考答案：A、pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-浓度为10-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B、标准状况下，NO和O2各11.2L，二者物质的量为0.5mol，混合发生反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，所得混合气体存在平衡2NO2?N2O4，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数为小于0.75?NA，故B错误；
C、14gCnH2n的物质的量为14g14ng/mol=1nmol，每个CnH2n分子中含有1个C=C双键，所以，14gCnH2n中含有的碳碳双键数为NAn，故C正确；
D、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2?mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为
0.2mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11．2 L乙醇中氧原子数为0．5×6．02×1023
B．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023
C．60gSiO2所含Si-O键的数目为2×6．02×1023
D．已知AB离子晶体结构如上图所示600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2exckvjfi3r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
A．一定量的Fe与1?mol?HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．160?g?CuO?加热到1273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuO?2Cu+O2↑
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ijnt4f3marz.png\">
N60结构如图，28g?N60单质中含有的N-N键个数为NA
D．0.6?g?CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
参考答案：A、硝酸与铁反应，硝酸起氧化剂与还原剂作用，参加反应的HNO31mol，还原的硝酸小于1mol，所以被还原的氮原子数小于NA，故A正确；
B、160gCuO的物质的量为160g80g/mol=2mol，转移2NA个电子，即转移电子的物质的量为2mol，根据电子转移守恒可知，铜在还原产物的化合价为+1价，即生成氧化亚铜与氧气，反应方程式为4CuO=2Cu2O+O2↑，故B错误；
C、28g?N60单质的物质的量为28g14×60g/mol=130mol，由N60结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供12个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×12=90，含有有的N-N键个数为130mol×90×NAmol-1=3NA，故C错误；
D、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2的含有质子都是50mol，所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA，故D正确．
故选：BC．
本题解析：
本题难度：一般