时间:2017-09-23 22:47:43
1、选择题 下列离子方程式正确的是?（?）
A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯气溶解于水：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
参考答案：A
本题解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，A正确。钠是活泼的金属，极易和水反应，在溶液中不可能置换出铜，B不正确。C中得失电子不守恒，不正确。次氯酸是弱酸，用化学式表示，D不正确。答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子
B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
D．离子方程式H++OH-=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应
参考答案：A．C原子质子数等于核外电子数=6，故A正确；
B．比例模型应符合原子的大小，硅原子半径大于C原子半径大于O原子，故B正确；
C．氢氧根离子的电子式和羟基不同，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为
，故C错误；
D．醋酸和氨水是弱电解质，在离子反应中应保留化学式，故D错误．
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
参考答案：A、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式，应改为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、离子反应遵循电荷守恒，应改为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、碳酸钙是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式，应改为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、氧化镁与稀盐酸混合生成对应的盐氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
参考答案：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到a1000L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；
故答案为：50．
本题解析：
本题难度：一般