1、填空题 研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）
">
时间:2017-09-23 22:46:03
1、填空题 研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q3vqjqplsak.png\">
已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gdduc1w2p5g.png\">
?MnS2O6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6?的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
参考答案：（1）浸锰矿所用试剂为酸，酸和碱性氧化物反应生成盐和水，能和酸反应的氧化物为Fe2O3、Al2O3和MnO2，二氧化硫有还原性，能把三价铁离子和二氧化锰含有生成二价铁离子和二价锰离子，所以溶液中含有的阳离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，
故答案为：Mn2+、Fe2+、Al3+；?
（2）根据图象知，温度越高，MnS2O6的生成率越低，所以该反应的正反应是放热反应，焓变小于△H＜0；当温度为?150℃时，MnS2O6的生成率为0，故选温度为?150℃．
故答案为：＜；150℃；
（3）二氧化锰有氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化锰和二氧化硫能发生氧化还原反应，加入MnO2是为了除去过量的SO2；空气中含有氧气，二价铁离子不稳定能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，三价铁离子和碳酸钠反应生成沉淀碳酸铁，所以通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去，
故答案为：加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去；
（4）温度高时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，所以）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，
故答案为：防止NH4HCO3受热分解；
（5）二氧化硫有毒，直接排空污染环境，二氧化硫和软锰矿浸出浆反应充分运用了二氧化硫，保护了环境；电解需要电能，浪费资源，新工艺能节约能源，
故答案为：综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1?mol?X和1?mol?Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 28px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4motxjds5xn.png\">?Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3?mol?Z，下列正确的是
[? ]
A.?60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001?mol/(L·s)
B.?将容器体积变为20?L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.?若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.?若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 11px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d5y4wlufvn1.png\">H＞0
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sqwuxxrci2r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=\" 0.025\" mol·L-1，c(CO)=\" 0.1\" mol·L-1，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填
参考答案：（1）c（CO2）/c（CO）（2）增大 （3） 不是 正反应
本题解析：（1）固体浓度为定值，不会出现在表达式中，故K=c（CO2）/c（CO）
(2)可逆反应正反应为吸热反应，故升温时，平衡正向移动，高炉内CO2与CO的体积比增大
（3）c（CO2）/c（CO）= 0.025/0.1=0.25<0.263，故不是平衡状态，反应将向正向进行，最终达到平衡
本题难度：简单
5、选择题 某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），当反应：CO+H2O（g）?CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（ ）
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
参考答案：根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数大于原平衡中CO的体积分数X，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）＞1：2，
A．n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡时CO的体积分数小于X，故A错误；
B．n（CO）：n（H2O）=1：1＞1：2，平衡时CO的体积分数大于X，故B正确；
C．n（CO）：n（H2O）=2mol：4mol=1：2，平衡时CO的体积分数小于X，故C错误；
D.1molH2O（g）+1molCO2+1molH2等效为1molCO+3molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡时CO的体积分数小于X，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单