1、选择题 现向一固定容积密闭容器中充入2mol?N2和3mol?H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内N2、H2、NH ">
时间:2017-09-23 22:46:03
1、选择题 现向一固定容积密闭容器中充入2mol?N2和3mol?H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化
C．单位时间内，生成n?mol?N2，同时生成2n?mol?NH3
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
参考答案：A．当N2、H2、NH3的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故A错误；
B．该容器中混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，则密度不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内，生成n?mol?N2，同时生成2n?mol?NH3，同时有2nmol氮气参加反应，所以氮气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但反应不停止且反应速率不为0，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 在溶液中，反应A+2B600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z0mmidv1otu.gif\">C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fafhcudm14h.gif\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/shdscpetdxe.gif\">。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/colqtdpuqfw.gif\">
请回答下列问题
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②__________________________； ③_______________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pdsgerjlgur.gif\">_________0，判断其理由是__________________；
（4）该反应进行到4．0min时的平均反应速度率：实验②：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" border=\"0\" align=\"middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gddwnm1d4xn.gif\">=____________；实验③：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"FILTER: \" border=\"0\" align=\"middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ix2o1zk5pkx.gif\">=_________。
参考答案：
（1）②加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0．4）；0．06mol/L；
（3）>；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0．014mol(L·min)-1；0．008mol(L·min)-1
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dftwiyydkxc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度／℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xbejwlzmltv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＜
（2）0.022; 0.09; 80%;80%（3）c（4）2.5
本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xbejwlzmltv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故x2/(0.04-x)( 0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误， b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5，
考点：化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断
本题难度：困难
4、填空题 二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH 0，ΔS 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化
c．二氧化碳及水资源的供应
参考答案：(1)＞ ＞ 不能 (2)ab
本题解析：该反应是分解反应，且CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即ΔH＞0，因气体的物质的量增多，所以ΔS＞0。ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。
本题难度：一般
5、填空题 (16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H1=\"a\" kJ?mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+ 2CO2(g) ?H2=\"b\" kJ?mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝ kJ?mol-1（用a、b表示）。
（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：
①前20S内平均反应速率v(NO)为 。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。
A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2ibb0ylni3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpegbwcadfk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是 。
参考答案：（16分）
（1）a-b （2分）
（2）①0．02mol·L-1·S-1 ②1．25 ③AD（各3分，共9分）
④600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u1b5gzzxvog.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(起点，1分；终点的时间比t长，1分；c(CO) 比0．8略高些，1分,共3分)
（3）尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （2分）
本题解析：（1）根据盖斯定律，反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝?H1—?H2=（a-b）kJ?mol-1。
（2）①根据三段式进行计算，2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+ 2CO2(g)
初始浓度（mol?L?1） 0．5 2 0 0
转化浓度（mol?L?1） 0．4 0．4 0．2 0．4
平衡浓度（mol?L?1） 0．1 1．6 0．2 0．4
则前20S内平均反应速率v(NO)=0．4mol/L÷20S=0．02mol·L-1·S-1。
②该温度下反应的平衡常数K=0．2×0．42÷（0．12×1．62）=1．25。
③A、达到平衡时，移走部分CO2，生成物浓度减小，平衡将向右移动，反应物浓度逐渐减小，正反应速率减小，故A错误；B、缩小容器的体积，气体的压强增大，平衡将向右移动，故B正确；C、因为催化剂能同等倍数的增大正反应速率和逆反应速率，所以应选用乙催化剂，故C正确；D、若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则浓度商Q=1×0．42÷（0．12×1．62）=\"4\" >K，所以反应向左进行，即v正 < v逆，故D错误。
④将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，则起始时CO的浓度为1mol?L?1，因为起始浓度变为原反应的1/2，所以反应速率减小，则达到化学平衡的时间变长，因为容积为2L，为原反应的2倍，所以压强减小，平衡向左移动，则c(CO) > 0．8，可画出图像。
（3）催化剂的催化作用需要在一定温度下才能充分体现出来，所以前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是：尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。
考点：本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡移动及计算、图像的分析及绘制。
本题难度：困难