1、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．KHS的水解?HS-+H2O?H2S+OH-

参考答案：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3-+Mg2++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-；故A错误；
B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误
C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故C错误；
D、KHS的水解离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故D正确；
故选 D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vlu31zr3htx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式?。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是?(选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为?。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为??mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2q0mk2dk2gv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为??。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式?。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)? ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式?。

参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O? 0.525；
（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2? [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II．（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/njsac4pszbj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)? ΔH＝－534.0 kJ/mol

本题解析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
（6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。

本题难度：困难

3、选择题  向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/htuo5q0unvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
据此得出的下列结论中错误的是
A．I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

参考答案：D

本题解析：由图示可知随Cl2、FeI2的物质的量比增加，当Cl2、FeI2比值小于1仅发生的反应为2I-+Cl2==I2+2Cl-，当Cl2、FeI2比值在1和1.5之间时，2I-+Cl2==I2+2Cl-完全反应，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-部分反应，当Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。

本题难度：一般

4、选择题  能用2H++C

O
2-3
=H2O+CO2↑表示的化学反应是（　　）
A．碳酸钾和稀硫酸反应
B．碳酸钡和稀盐酸反应
C．大理石和稀盐酸反应
D．碳酸氢钠和稀硝酸反应

参考答案：A．碳酸钾和稀硫酸反应的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A选；
B．碳酸钡和稀盐酸反应的离子反应为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B不选；
C．大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C不选；
D．碳酸氢钠和稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
[? ]

I?
Ⅱ
A.
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B.
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C.
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液
D.
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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