1、填空题 （14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =\" CO(g)?\" △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)? △H2= -242kJ/ ">
时间:2017-09-23 22:42:36
1、填空题 （14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =\" CO(g)?\" △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)? △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)? △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wanfl5lhvs0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO2(g) + H2(g)? △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wanfl5lhvs0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)? K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/5mc4leznjhy.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_____________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/pkqvwkcaaax.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2kz3xgiynwa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
A．不移动
B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动
D．无法判断移动的方向
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/hsid10tkf3q.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是______，该溶液中一定不存在的离子是______，该溶液中可能存在的离子是______．
参考答案：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有Mg2+、Ba2+离子，
因二者与CO32-不能共存，
又n（CO32-）=6.27g-2.33g197g/mol=0.02mol，n（SO42-）=2.33g233g/mol=0.01mol，n（NH4+）=n（NH3）=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有Cl-．
故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；Mg2+、Ba2+；Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是? ( )。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/fvshr0xsri2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性
B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1
参考答案：D
本题解析：A项，根据图像可以得出当c(F－)>c(HF)时，溶液也可以呈酸性；B项，由电荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，当pH＝2时，c(H＋)>c(OH－)，则c(F－)>c(K＋)时才满足电荷守恒；Ka＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qmaj3eov22u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，由图像可知两曲线交点时c(F－)＝c(HF)，pH约为3；即c(H＋)＝10－3 mol·L－1所以Ka＝c(H＋)＝10－3，所以C项不正确；D项，根据电荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋
c(OH－)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移项可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol·L－1。
本题难度：一般
4、选择题 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 （ ）
A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
参考答案：D
本题解析：A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：困难
5、选择题 某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
参考答案：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性或酸性条件下HCO3-离子都不能大量存在，故B错误；
C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2-离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2-离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般