时间:2017-09-23 22:42:36
1、填空题 （14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g)?" △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)? △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)? △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g) 
?CO2(g) + H2(g)? △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)? K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________
_____________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2
(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，
增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
A．不移动
B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动
D．无法判断移动的方向
2、简答题 离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是______，该溶液中一定不存在的离子是______，该溶液中可能存在的离子是______．
3、选择题 25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是? ( )。
A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性
B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1
4、选择题 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 （ ）
A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
5、选择题 某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-