时间:2017-09-23 22:40:33
1、选择题 根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O ?Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：?
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O> H2S > NaI
参考答案：A
本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的。则根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O可知，氧化性是O2＞S；根据反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O可知，氧化性是O2＞I2；根据反应Na2S+I2=2NaI+S↓可知氧化性是I2＞S，综上所述可知，选项A正确，答案选A。
考点：考查还原性强弱的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生根据氧化还原反应判断还原性强弱的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物。
本题难度：简单
2、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl?2 与 FeBr?2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
参考答案：D
本题解析：试题分析：A、Mn元素的化合价有＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，第①组反应的其余产物为H2O和 O2，A正确；B、根据产物可知，溴离子没有被氧化，氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子，亚铁离子失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，第②组反应中Cl?2 与 FeBr?2的物质的量之比为1︰2，B正确；C、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol，C正确；D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D不正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算
本题难度：困难
3、选择题 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（ ）
A．H2SO4
B．CrO3
C．Cr2（SO4）3
D．C2H5OH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是（ ）
A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B．1molCuCO3?Cu（OH）2与足量焦炭反应转移2mol电子
C．1molCuCO3?Cu（OH）2最多能与2molH2SO4反应
D．根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）
参考答案：孔雀石受热发生分Cu2（OH）2CO3?高温?.?2CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，用焦炭还原发生：2CuO+C?△?.?2Cu+CO2↑，
A．将孔雀石粉碎，可增大固体的表面积，加快反应速率，故A正确；
B.1molCuCO3?Cu（OH）2反应生成2molCuO，得到4mol电子生成铜，故B错误；
C.1molCuCO3?Cu（OH）2与硫酸反应Cu（SO4）2，由铜原子守恒可知最多与2molH2SO4反应，故C正确；
D．根据产生CO2的体积可确定CuCO3的质量，结合孔雀石样品的质量可确定Cu（OH）2的质量，则可测得样品中Cu的质量分数，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气（注：2H2O2
2H2O+O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般