1、填空题  向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：

高中化学必备知识点《化学反应速率》考点预测（2017年强化版）

时间:2017-09-23 22:40:12

参考答案：（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.16mol2.0L50s=0.0016mol?L-1?s-1，
故答案为：0.0016mol?L-1?s-1；
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 1.0 0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.20.2
平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.8mol2.0L=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.2mol2.0L=0.1mol/L，
该温度下该反应的平衡常数为：K=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)=0.1×0.10.4=0.025，
故答案为：0.025；
（3）根据反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 0.5 0a
变化（mol）0.1 0.10.1
平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=a+0.12mol/L，
则：K=0.025=a+0.12×0.050.2，解得a=0.1，
故答案为：0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×（x3）=1.4×10-16，x=44.2×10-16

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  温度为500℃时，反应4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vntamgxvc0y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）
B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）
D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

参考答案：C

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则根据半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol可知，NO的反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qxbgxq1pckt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.002mol/（L?s）。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氨气、氧气和水蒸气的反应速率分别是0.002mol/（L?s）、0.002mol/（L?s）、0.0025mol/（L?s）、0.003mol/（L?s），答案选C。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题的关键是明确反应速率的计算依据，以及反应速率与化学计量数的关系，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g4vstaushd2.gif\">?2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[? ]
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z3ia15nfwvx.gif\">

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  影响活化分子的百分数的因素有（   ）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

参考答案：C

本题解析：只有温度和催化剂才能增大活化分子的百分数，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  在2A(g) + B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p1cf0gzjbzn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1? B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1? D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1

参考答案：B

本题解析：在2A(g) + B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p1cf0gzjbzn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?3C(g) + 4D(g)中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即υ(A)：υ(B)：υ(C)：υD)=2：1：3：4，所以反应最快的是B,故选B。
点评：本题考查的是化学反应速率的简单计算，依据的规律是：化学反应速率之比等于化学计量数之比。

本题难度：简单