时间:2017-09-23 22:39:52
1、选择题 如果?Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（ ）
A．CO32-
B．NO3-
C．OH-
D．SO42-
参考答案：Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，
阳离子与阴离子总数的关系为1×2+2×3＞1×2，
由电荷守恒可知，1×2+2×3=x×3+1×2，
则M为带2个单位负电荷的阴离子，
但Fe3+和CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3-?六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是______．
（2）如果加一定量______（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为______（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田．
参考答案：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-；KNO3．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂 废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。
参考答案：（5分）OH-、 Cl- 、 K+； 铁粉； Ag ；Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；K+、NO3-
本题解析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-。
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-，因此经过滤后的废水主要含；K+、NO3-。
考点：考查离子共存、金属的回收与环境、资源保护
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。也有利于培养学生的环境保护意识和资源节约意识。
本题难度：困难
5、选择题 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的（ ）
A．Na+
B．Mg2+
C．H+
D．HCO3-
参考答案：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，
A．无论酸或强碱溶液，均不反应，则能够共存，故A正确；
B．因Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+与碱反应生成水，则不能共存，故C错误；
D．因HCO3-与酸或碱均反应，则一定不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般