时间:2017-09-23 22:37:08
1、选择题 将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
A．
| ab 22400 |
| ab 22400+17a |
| 1000ab 22400+17a |
| 1000ab 22400+35a |
参考答案：氨气的物质的量=aL22.4L/mol=a22.4mol；
氨气的质量=a22.4mol×17g/mol=17a22.4g；
氨水的体积=(17a22.4+1000)1000bL，则氨水的物质的量浓度=a22.4mol(17a22.4+1000)1000bL=1000ab22400+17amol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将9.58gNa2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A．5.30g
B．7.78g
C．6.72g
D．6g
参考答案：同质量的混合物，充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na2CO3，
9.58gNa2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L，
则n（Na+）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
n（Na2CO3）=12n（Na+）=0.1mol×12=0.05mol，
m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.30g，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______________________。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
参考答案：（1）12mol/L
（2）25mL
（3）①③⑥⑤④⑦⑧②
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）
A．0.5mol/LNaOH溶液
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LNH4Cl溶液
D．0.5mol/L氨水
参考答案：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液，NH4Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 实验室用固体烧碱配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于______（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）______
A．药匙?B．胶头滴管?C．玻璃棒?D．漏斗?E．烧杯?F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是______（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀
其正确的操作顺序应是______（填写字母）
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.10mol?L-1×40g/mol=2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，并在烧杯中溶解，需放在烧杯中称量，
故答案为：2.0；烧杯；
（2）溶液配制中不需要用漏斗，故答案为：D；
（3）配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（4）溶解时需用玻璃棒，搅拌加速溶解．移液需用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（5）A、最后需要定容，转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶液浓度无影响．故A错误；
B、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故B正确；
C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；
故答案为：B；
（6）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：B→E→A→C→A→D→F．
本题解析：
本题难度：一般