时间:2017-09-23 22:32:20
1、选择题 下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A．CO2
B．CH4
C．NH3
D．H2O
参考答案：A ?
本题解析：根据中心原子所连原子数+中心原子的孤对电子数=杂化轨道数，CO2分子中心原子C杂化轨道数为：2+0=2，即采取sp杂化；其它都为sp3杂化。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的物质就是共价化合物
C．共价化合物可能含有离子键
D．离子化合物中不含有共价键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期?（2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应．?（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则
①Z与H2O2反应的化学方程式______；
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______；
③A的化学式是______．
参考答案：由X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X为Al，元素X、Y不同周期，都属于短周期元素，则Y在第二周期，再由一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子，则Y为N，Z为NH3，
①X为Al，Y为N，则Z为NH3，Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，由氧化还原反应可知，NH3与H2O2反应生成N2和H2O，该反应为2NH3+3H2O2═N2+6H2O，
故答案为：2NH3+3H2O2═N2+6H2O；
②Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
③X为Al，Y为N，A由短周期元素X、Y组成，则A为AlN，故答案为：AlN．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题
（1）f元素在周期表中的位置是第_______周期第________族。
（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4）化合物ca3的电子式为____________，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是_______（填物质的化学式）。
参考答案：（1）3；IIIA?
（2）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O?
（3）离子键；共价键
（4）
；H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）
A．NaOH
B．MgCl2
C．KBr
D．H2O
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单