1、选择题  下列元素中，原子半径最大的是?
A．Li
B．Na
C．F
D．Cl

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以钠的原子半径最大，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是记住原子半径的变化规律，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

?
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

参考答案：B

本题解析：根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rfonu2eatqc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k3qrztdfoor.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的核外电子数不相等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S<H2O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错误。

本题难度：一般

3、选择题  要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液
D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

参考答案：A

本题解析：验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强。
点评：属于简单题，

本题难度：一般

4、填空题  (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
单质的沸点/℃	444.6	4827	2355	–195.8

（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

参考答案：(1) S，二，ⅤA　　　
(2) CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体
(3) 2NH4NO3　600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pcrgwzcqnfj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">　2N2↑+ O2↑+ 4H2O
(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5) H—C≡C—H? H—C≡N

本题解析：（1）本题的切入点为：C的单质常用于太阳能电池，则C是硅元素，而且从表中数据可以看出，B、C的单质属于原子晶体，所以B为碳元素；D单质的沸点很低，属于分子晶体，状态应为气态，再由“主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价”和原子半径的大小比较规律，推出D为氮元素。根据它们的原子最外层电子数之和为19，推出A为硫元素。
（2）常温下，B、C的氧化物分别为CO2和SiO2，它们状态不同的原因主要是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以CO2是气态，而SiO2为固态。
（3）离子化合物撞击时可分解的物质有所学知识可知为NH4NO3，它的分解方程式为：
2NH4NO3　600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pcrgwzcqnfj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">　2N2↑+ O2↑+ 4H2O
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，分子式分别是H2S、C2H6、SiH4、N2H4
（5）空间构型为直线型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氢氰酸，符合题意的有H—C≡C—H?和? H—C≡N

本题难度：一般

5、选择题  下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8
B．1和7
C．11和16
D．12和17

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★