时间:2017-09-23 22:28:36
1、选择题 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
参考答案：A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确；
D．从硅到氯，最低负化合价依次为-4、-3、-2、-1，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，常温下单质为液态的非金属元素是______．J、C、F中，原子半径最小的元素是______；属于过渡元素的是______（该空用字母表示） ，第六周期的元素共有______种．
（2）F，C气态氢化物中其中以______（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是______，该物质含有的化学键类型是______，用该物质做焰色反应实验，火焰呈______色．
（3）N元素在周期表中的位置是______，写出由F单质制取N单质的离子方程式是______．
参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以确定D是C，B是O，A是F，J是Na，I是Mg，H是Al，C是P，G是S，F是Cl，E是Ar，L是K，K是Ca，N是Br．
（1）在元素周期表中，稀有气体元素Ar的化学性质最稳定，从左到右元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，液溴是常温下单质为液态非金属元素，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl的半径是最小的，元素周期表中第4列到第13列均是过渡元素，所以M属于过渡元素，每一周期元素的数目是2n2，
答案为：Ar；F；Br；Cl；M；32；
（2）同周期元素的原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：HCl＞PH3，同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根之间的离子键以及氢氧根中氧和氢之间的共价键，属于离子化合物，含有钠元素的物质做焰色反应实验显黄色，
故答案为：PH3；NaOH；离子键和共价键；黄；
（3）元素N为位于周期表中第4周期ⅦA族，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A．砹易溶于某些有机溶剂
B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色固体
D．砹化银不溶于水或稀HNO3
参考答案：A．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
B．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；
C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；
D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，气体AgX都不溶于水，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核电荷数
B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数
D．金属性和非金属性的强弱
参考答案：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 l3C?—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：C
本题解析：试题分析：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选C。
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用
点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。
本题难度：一般