1、选择题 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_p ">
时间:2017-09-23 22:27:36
1、选择题 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nivxndsofcw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为?（?）
A．等于0．6mo600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/suu5g55flv3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">l/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nhsaeuiqotk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
答：① ；
② 。
参考答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.
本题解析：本题能力层次为C。Zn与盐酸反应是放热反应，该反应中影响化学反应速率的因素有两个：一是反应放出的热量使反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，反应速率减小。由图像可知，在开始时温度变化是影响反应速率的主要因素,但随着反应的进行,HCl物质的量浓度的减小是影响反应速率的主要因素。答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.
学法指导：本题考查通过图像分析影响化学反应速率的因素。图像分析应注意以下几方面：(1)看起点(2)看终点(3)看变化趋势，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”等。
本题难度：简单
3、选择题 设C+CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wn3s2a3bfsj.png\">2CO?;?正反应为吸热 反应，反应速率为V1；N2+3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xndmuqsltjq.png\">2NH3;?正反应为放热反应，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
[? ]
A.同时增大? ?
B.同时减少
C.V1增大，V2减小 ?
D.V1减小，V2增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．0.45mol/（L?s）
B．0.15mol/（L?s）
C．0.225mol/（L?s）
D．0.9mol/（L?s）
参考答案：5s内A的物质的量变化量为4mol-2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为1.5mol2L=0.75mol/L，所以v（A）=0.75mol/L5s=0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=64×0.15mol/（L?s）=0.225mol/（L?s），
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度．影响反应速率的因素是（ ）
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j2slmfddymw.png\">
参考答案：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般