时间:2017-09-23 22:27:15
1、填空题 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 __________________________________。
（2）A．B．C三点pH值由大到小的顺序是 _______________________。
（3）A．B．C三点电离程度最大的是_________。
参考答案：（1）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，不电离，则不导电
（2）C>A>B
（3）C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b
参考答案：D
本题解析：若a=b，则溶质为醋酸钾，c(K＋)>c(CH3COO－)，c(OH－)>c(H＋)；
若a>b，则溶质为醋酸和醋酸钾，溶液可能呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，c(K＋)<c(CH3COO－);也可能呈中性，c(OH－)=c(H＋)，c(K＋)=c(CH3COO－)；也可能呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)；
若a<b，则溶质为醋酸钾和氢氧化钾，溶质呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)。
考点：酸碱中和
点评：分类讨论思想的应用。
本题难度：困难
4、选择题 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH
CH3COO-- +H+?下列说法不正确的是：
A．加入醋酸钠，平衡向左移动，
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，C(H+)减小
D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 常温下，用0.1000mol/L?NaOH溶液分别滴定20.00mL?0.1000mol/L?盐酸和20.00mL?0.1000mol/L?醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为?c（Na+）=c（A-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．当0?mL＜V（NaOH）＜20.00?mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为?c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般