时间:2017-09-23 22:26:34
1、选择题 两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为
[? ]
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
2、填空题 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________?性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____________性。
（2）①在100mL?18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?______________。 ?
?A．40.32L?B．30.24L?C．20.16L?D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________?。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反?应的化学方程式为______________?。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______________。
3、计算题 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+4NH3＝5N2+6H2O；6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
4、填空题 在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别装入1 mol．L-1的盐酸100 mL，再分别加入xg NaHCO3和）yg KHCO3固体，要使反应后天平仍保持平衡，计算下列情况中x、y的关系：
(1)当y<10，x<8.4时，________。
(2)当x>8.4，y<10时，________。
(3)当x>10，y>10时，_________。
5、计算题 有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A
33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H+的浓度 为0.1 mol·L-1。求气体A中各组分的体积比。