时间:2017-09-23 22:25:33
1、选择题 下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Fe
D．Al3+
参考答案：A、三价铁具有强的氧化性，故A错误；
B、亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C、单质铁是铁元素的最低价，只有还原性，故C错误；
D、三价铝离子是铝元素的最高价，只有氧化性，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g．
参考答案：（1）失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，电子转移情况为：
，故答案为：；
（2）该氧化还原反应中，失电子的N元素化合价升高，被氧化，所在反应物NH3是还原剂，对应产物N2是氧化产物，得电子的Cl元素化合价降低，所在反应物Cl2是氧化剂，对应产物NH4Cl是还原产物，还原剂NH3与还原产物NH4Cl的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案为：Cl2；N；34：321；
（3）该氧化还原反应中，被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为：1：4，当有34gNH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为：34g4=8.5g，根据化学方程式，设生成的氯化铵的质量为m，则
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
17×8 6×53.5
34g m
17×834g=53.5×6m
解得m=80.25g．
故答案为：8.5；80.25．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2O2?
? |
? |
? |
参考答案：A．该反应中，双氧水中的氧元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以是氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
C．该反应中，氯元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中，铜元素失电子，氧元素得电子，所以是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氧化还原反应的实质是（ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移
D．氧原子的得失
参考答案：氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征，而原子重新组合不一定有化合价的变化，氧原子的得失也为特征，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2?mol?HNO3，则转移0.2?mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
参考答案：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般