时间:2017-09-23 22:24:51
1、选择题 将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g) 
cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L－1，下列说法正确的是? ( )
A．化学计量数的关系：b<c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为
mol·(L·min)－1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
参考答案：D
本题解析：由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b＋2>c，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；
＝
，v(B)＝·v(C)＝
?mol·(L·min)－1，C项错。
本题难度：一般
2、选择题 如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
参考答案：C
本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，当平衡时，各物质的量随时间的变化应不再发生变化，故是平行于横坐标的直线，由平衡态Ⅰ变为平衡态Ⅱ，可通过增大反应物浓度的方法实现。从题中图像可知，新平衡反应速率大于原平衡反应速率，所以不可能是减小反应物的浓度，所以C项叙述与示意图不相符合。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)?△H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
| ?浓度/mol?L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
参考答案：（1）①0.56?②减少CO2的浓度（其他合理答案均可）③＜
（2）CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?△H=-955kJ.mol-1
（3）CD? (4)NO2+NO3—－e－＝N2O5
本题解析：（1）①根据表中数据可知，平衡常数为
。
②根据数据变化可知，NO浓度减小，氮气浓度增加，CO2浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的体积是减小CO2的浓度。
③原容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）考查盖斯定律的应用，（①＋②＋③×4）÷2即得到
CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，所以反应热是
（―574kJ.mol-1―1160kJ.mol-1―-44.0kJ.mol-1×4）÷2＝－955kJ.mol-1。
（3）（3）催化剂不能改变平衡状态，A不正确。选项B中反应速率的反应相同，始终成立，B不正确。正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确。该反应是体积增大的可逆反应，选项D相当于增大压强，所以平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选CD。
（4）根据装置图可知石墨Ⅱ通入氧气，是正极，所以石墨I是负极，失去电子，反应式为NO2+NO3—－e－＝N2O5。
本题难度：一般
4、填空题 （8分） A(g)+2B(g) 
2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：
（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为?℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是?反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为?℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是?反应（填“吸热”或“放热”）。
参考答案：（1）400℃?吸热（2）100℃?放热
本题解析：（1）温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，P曲线首先达到平衡状态，所以P表示400℃。温度高，C的含量也高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）根据图像可知，Q曲线首先达到平衡状态，所以Q表示的是400℃，因此P表示的是100℃。温度低，C的含量高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
本题难度：一般
5、简答题 （1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
参考答案：（1）l0min时有0.1molCO生成，所以v（CO）=0.1mol100L10min=0.0001mo1?L-1?min-1．速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO）=3×0.0001mo1?L-1?min-1=0.0003mo1?L-1?min-1．
故答案为：0.0003mo1?L-1?min-1．
（2）①由图可知，压强不变，温度越高CO的转化率越低，故温度升高平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0．
故答案为：＜．
②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
对于反应 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；
开始（mol）：a 2a 0
变化（mol）：0.5a a0.5a
平衡（mol）：0.5a a 0.5a
所以平衡时 CO的浓度为0.5amolvL=a2vmol/L，H2的浓度为amolvL=avmol/L，CH3OH的浓度为0.5amolvL=a2vmol/L．
100℃时该反应的平衡常数k=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=a2va2v×(av)2=v2a2．
故答案为：v2a2．
③温度容积不变，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．
平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：增大；不变．
本题解析：
本题难度：简单