时间:2017-09-23 22:24:10
1、选择题 下列变化中，属于放热反应的是
A．H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol
B．2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol
C．能量变化如右图所示的化学反应
D．形成化学键时放出能量的化学反应
参考答案：C
本题解析：物质液化时需放热，但不是化学反应，A错误；△H=+14．9kJ/mol,该反应为吸热反应，B错误；因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，C正确；断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之反应为放热反应，D错误，选C．
考点：考查放热反应的概念、特征。
本题难度：一般
2、选择题 已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．吸热44KJ
参考答案：B
本题解析：②式+①式得 H2O(g)=H2O(1) △H =-44kJ/mol，根据方程式得18g气态水转化为液态水放出44KJ的热量，1g液态水变为水蒸气时吸收热量为
=2.44KJ，答案选B.
考点：热化学方程式
本题难度：一般
3、填空题 下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
参考答案：Ⅰ．（1）
（1分） （2）S2-＞O2-＞ Na+（2分） （3）SiCl4
Ⅱ．（4）2Na2O2 +2H2O＝4Na+ + 4OH
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
参考答案：B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol 508.25 kJ
本题解析：（1）根据题意可知，1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是
，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（g） ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（标准状况）乙硼烷物质的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应热的含义、计算依据以及热化学方程式的书写注意事项，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为
A.0.28 L
B.0.56 L
C.0.14 L
D.11.2 L
参考答案：B
本题解析：试题分析：阴极：Cu2++2e-
Cu，则
=0.025 mol，线路中流过0.025 mol×2=0.05 mol电子；阳极：
2Cl--2e-
Cl2
0.05?
则V（Cl2）=0.025 mol×22.4 L·mol-1=0.56 L，故选B。
考点：考查电极原理的有关计算
点评：该题是高考中的重要考点，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单