时间:2017-08-26 03:29:06
1、选择题 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(? )
A．Na2SO3溶液
B．硫化钠
C．浓H2SO4
D．固体氢氧化钠
参考答案：C
本题解析：亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化物为硫酸钠；硫化钠易被氧气氧化为硫单质；浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中浓度降低，但是该过程不是化学变化；固体氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；综上答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是
A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡
B．SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性
C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡
D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 Na2SO3是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为：?，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：?；
A.浓硫酸? B.碱石灰? C.无水CaCl2?
（2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡 | ________，证明待测液中含SO32- |
| 步骤② | 另取少量待测液于试管B中，加入?，再滴加适量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | ? ? |
| 步骤③ | 另取少量待测液于试管C中，?，振荡，静置后观察颜色 | 溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br- |
参考答案：（1）
?2 分? AC? 2分 每个选项1分，错选不给分
（2）SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－?2分
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
新制饱和溴水
溴水褪色
步骤②
加入过量的2 mol·L－1盐酸，
有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤③
加入足量新制饱和氯水，再加入苯
?
（每空2分）
本题解析：（1）根据强酸制弱酸，浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热可制取SO2，化学方程式为：
；SO2为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，可用浓硫酸或无水CaCl2干燥，故A、C项正确。
（2）Br2把Na2SO3氧化为SO42?，在碱性条件下离子方程式为：SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－。
（3）SO32?利用还原性检验，加入新制溴水，SO32?被Br2氧化，现象为溴水褪色；SO42?的检验应先加入足量稀盐酸，排除Ag+、CO32?、SO32?等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明待测液含有SO42?；加入足量新制饱和氯水，可把Br?氧化为Br2，因为上层液体呈橙红色，所以加入了密度小于水的苯。
本题难度：困难
4、选择题 A(盐)和B(酸)反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A(盐)，C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B(酸)是(? )
A．K2S和稀H2SO4
B．K2SO3和盐酸
C．K2S和盐酸
D．K2SO3和稀H2SO4
参考答案：AD
本题解析：A项，K2S+H2SO4
H2S+K2SO4，H2S+2KOHK2S+2H2O，2H2S+3O22SO2+2H2O，2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4。D项，K2SO3+H2SO4K2SO4+H2O+SO2，SO2+2KOHK2SO3+H2O，2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4。
本题难度：简单
5、选择题 在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有以下4个图，其中正确的是（）
?
参考答案：A
本题解析：SO2的催化氧化是放热反应，故100 ℃时SO3的平衡浓度大，可排除B、D；又因为200 ℃时反应速率快，达到平衡所需时间短，故C错误，A正确。
本题难度：简单