时间:2017-08-26 03:28:44
1、选择题 在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3质量小
参考答案：B
本题解析：体积相同的密闭容器中温度和密度相等时，质量相等，则氧原子数相等，气体分子数不相等，两气体的压强不相等，答案选B。
考点：阿伏伽德罗定律及推论
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA
参考答案：B
本题解析：H218O的摩尔质量为20 g/mol,18 g该物质的物质的量小于1 mol，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，其摩尔质量为14 g/mol,4.2 g混合气体中碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；氯气溶解于水，一部分与水发生化学反应，一部分以分子的形式存在于水中，C项错误；硫酸铝溶液的体积未知，且Al3＋水解，故溶液中的Al3＋数目不能确定，D项错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是(? )
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
参考答案：C
本题解析：硫酸钠的电离方程式为Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，所以溶液中钠离子的浓度是0.3mol/L，SO42－的浓度是0.15mol/L。所以A、BD都是错误的，正确的答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 （1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol?L-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol?L-1．
（3）将一定量的MgCl2?溶于90g?水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为______．
参考答案：（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为1000g18g/mol=55.5mol，故纯水的物质的量浓度为55.5mol1L=55.5mol/L；
故答案为：55.5；
（2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为0.25L22.4L/mol=0.011mol，故空气中氧气的物质的量浓度为0.011mol1L=0.011mol/L；
故答案为：0.011；
（3）90g水的物质的量为90g18g/mol=5mol，所以n（Cl-）=5mol100=0.05mol，根据氯离子守恒可知n（MgCl2）=12n（Cl-）=12×0.05mol=0.025mol；
故答案为：0.025．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________，⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．稀释浓H2SO4?
F．将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。
参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶 胶头滴管 （每空1分）
(2)A、E、F、D、C、B （2分）
(3)①13.6 （1分）
②恢复至室温（1分） 高（1分）
③高（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）配制500ml稀硫酸，则需要500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（1）①由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。
②由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。
③根据c＝n/V可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。
本题难度：一般