时间:2017-08-26 03:28:00
1、填空题 (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
（4）若C的质量为
23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。
参考答案：BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________； （4）尾气可采用_________________溶液吸收。
参考答案：（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+ H2SO4（浓）===Na2SO4+ SO2 +H2O
（2）溶液由紫红色变为无色无色；溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；5SO2 +2MnO4- +2H2O===2Mn2+ +5SO42- +4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色?
（4） NaOH
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ）
A．水、CCl4、酒精、苯
B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
参考答案：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；
B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质，所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液，故B错误；
C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故C正确；
D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分酒精和氯化钠溶液，溴能置换碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究：
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________（用化学式表示）。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法，请用“
”表示在空气中形成酸雨的两条途径：
①SO2________________________；
②SO2________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________，通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NOx不仅造成酸雨，还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NOx。请你提出NOx减少排放的两条措施。
①_____________________________，
②_____________________________。
参考答案：(1)机动车尾气污染；SO2
(2)雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4
①
②
(3)测定空气中SO2的体积分数；空气中SO2的体积分数为2.24%
(4)①④
(5)①充分循环或利用工业废气中的NOx②机动车增加尾气净化装置
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)?。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是?(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入? B．分三次少量倒入? C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是?(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌? B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ? |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
参考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ/mol·
(2)C? (3)D? (4) ①3.4?②－56.8 kJ/mol?③ac
本题解析：（1）中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ/mol·。
（2）为减少热量的损失，应该迅速倒入，答案选C。
（3）温度计不能用来搅拌，BC容易造成热量的损失，所以正确的答案选D。
（4）①实验1、2、3中温差分别是3.4℃、3.3℃、3.5，所以温度差平均值3.4℃.
②氢氧化钠过量，反应中生成水是0.025mol，所以△H＝
。
③测定结果偏低，说明热量有损失，所以答案选ac。
本题难度：简单