1、选择题 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CH4组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
[? ]
A．等于6 ">
时间:2017-08-26 03:27:37
1、选择题 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CH4组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
[? ]
A．等于6.72g
B．大于6.72g
C．小于6.72g
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2 mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是? (? )
A．只有Na2CO3
B．一定为Na2CO3和NaOH
C．可能有Na2O2
D．可能有NaOH
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点：
| 物质 | K | Na | KCl | NaCl |
| 熔点/℃ | 63.65 | 97.8 | 770 | 801 |
| 沸点/℃ | 774 | 882.9 | 1500(升华) | 1413 |
参考答案：C
本题解析：根据题意，制取金属钾的反应为：Na+KCl==NaCl+K，根据四种物质的熔、沸点情况，反应的温度在774℃--882.9℃之间为适宜，因这个温度范围之内，其它三种物质为液态，唯有K呈气态，K蒸气很容易分离出来，以达反应趋于完全。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学实验叙述正确的是（?）
A．少量金属钠保存在四氯化碳中
B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
参考答案：D
本题解析：A、金属钠的密度比四氯化碳的密度小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，少量金属钠不应保存在四氯化碳中而应保存在煤油中，错误；B、浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，存放浓硝酸时，不能使用带橡胶塞的棕色试剂瓶，应用玻璃塞，错误；C、将金属钠投入到足量CuSO4溶液中反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，静置后溶液质量减小，错误；D、容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水，正确。
本题难度：简单
5、选择题 在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（?）
A．4∶9
B．1∶1
C．7∶6
D．6∶7
参考答案：C
本题解析：该过程发生的反应分别为2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，由方程式可知，固体增加的质量相当于2CO的质量，14g/28g/mol=0.5mol，则混合物中，CO的物质的量为0.5mol，即14g，O2的质量为26g-14g=12g则原混合气体中CO和O2的质量比可能是7∶6，故选C。
点评：本题考查碳的氧化物的反应的计算，列出方程式，通过对比即可把握。
本题难度：一般