1、填空题 （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qvhjsg44jdd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
参考答案：（1）6.72 （2）－41.8；b；8/3
本题解析：（1）在反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aexo3rbresj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O中NO2作氧化剂，N化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4njtr3ytqqj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以标准状况下的体积是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sa4fvm0mv2z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。
① 2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH1=\"-196.6\" kJ·mol-1
② 2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH2=\"-113.0\" kJ·mol-1 。
②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1=\"-113.0\" kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；
反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；
设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hom5dxprwhx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：困难
2、选择题 在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uzbefpne4oo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.3mol
B．小于1.3mol
C．大于1.4mol
D．等于1.4mol
参考答案：B
本题解析：
试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cqnomwtfqkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xypg1eou5ri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xypg1eou5ri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。
考点：化学反应速率
本题难度：一般
3、选择题 已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kdt25cb1zfv.png\">
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
2NO(g)+2CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2vqkgb30rhh.gif\">N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．多孔纳米TiO2光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/we5ouiolym1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H2 (g)+I2 (g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q4mg4w2v1mb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\" +A\" kJ·mol![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ersanz2xxbw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> K=4.0）
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 2 mol HI
| 1 mol H2 + 1 1mol I2
| 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
|
HI的浓度（mol·L![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ersanz2xxbw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">）
| c1
| c2
| c3![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dtzpclxaswu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
|
反应的能量变化
| 放出akJ
| 吸收bkJ
| 吸收ckJ
|
体系压强（Pa）
| p1
| p2
| p3
|
反应物转化率
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hvdbbjpjnsj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m12p5aakqia.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
| ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zhnwilb3ltr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
|
（1）根据上表回答问题
①
c1、
c3的关系式为
②
a、b的关系式为
③
p2、
p3的关系式为
④
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hvdbbjpjnsj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">与
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m12p5aakqia.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的关系式为
（2）甲容器中：该反应的
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bkve4l1rkvo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">平衡常数表达式为
。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为
mol·L
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ersanz2xxbw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">·min
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ersanz2xxbw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（用含有
c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是
（填“向
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0i5bi1a2mzi.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比
（填“增大”、“不变”或“减小”）
参考答案： （12分）
（1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hvdbbjpjnsj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m12p5aakqia.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"1 \" （各2分）
（2）c(H2)
本题解析：
本题难度：一般
