时间:2017-08-26 03:25:24
1、简答题 把300mL2.0mol/L?CuSO4溶液和l00mL?1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度．
参考答案：混合前：n（?CuSO4）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H2SO4）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，c（CuSO4）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu2+）=n（?CuSO4）=0.6mol，c（Cu2+）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）=0.2mol0.4L=0.5mol/L；
n（SO42-）=n（?CuSO4）+n（H2SO4）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO42-）=0.7mol0.4L=1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 （8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：（1）1.51mol/L （2）30.2ml
本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
由于溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是
由于
所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是 
（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的体积是
。
本题难度：一般
3、选择题 某气体的质量是9．5g，体积是5．6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是
A．38
B．38g·mol-1
C．19
D．19g·mol-1
参考答案：B
本题解析：标准状况下体积是5．6L气体的物质的量是5．6L/22．4L/mol=0．25mol，所以该气体的摩尔质量M=m/n=9．5g/0．25mol=38g/mol，答案选B。
考点：考查摩尔质量的计算
本题难度：一般
4、填空题 （4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
A．7.32L
B．6.72L
C．20.16L
D．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
参考答案：（共4分）（1）AB （2）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
本题解析：（1）浓硫酸中溶质的物质的量是1.8mol，浓硫酸和铜反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，所以理论上应该生成SO2的物质的量是0.9mol，标准状况下的体积是20.16L。但由于在反应过程中，浓硫酸的浓度会逐渐降低，所以实际生成的SO2气体的体积小于20.16L，所以答案选AB。
（2）在酸性条件下，硝酸钠具有氧化性，可以继续氧化单质铜，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。
考点：考查浓硫酸和铜反应的有关计算、硝酸的氧化性
点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是理解随着反应的进行浓硫酸的浓度降低这一客观事实。与之相类似的还有二氧化锰和浓盐酸的反应等。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/L
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
D．把5 g胆矾(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
参考答案：Ａ
本题解析：A、因混合,体积加倍，c(K＋)为2 mol/L，正确；B、溶解度是100克水中溶解20g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g，错误。C、未说标况下，22.4 L HCl气体不一定为1 mo1，错误；D、5 g胆矾含结晶水，溶质质量不是5克，错误。
本题难度：一般