1、填空题 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
②铁酸钠用于水处理 ">
时间:2017-08-26 03:22:27
1、填空题 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a?kJ?mol-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b?kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 K 1.00 1.47 2.40 |
参考答案：（1）①令铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为n，则1×2+n+（-2）×4=0，解得n=+6，故答案为：+6；
②Al3+水解形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以平衡常数k=c(CO)c(CO2)，故答案为：k=c(CO)c(CO2)；
②由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，即升高温度平衡向正反应方向进行，温度升高平衡向吸热方向进行，所以正反应为吸热反应，即a＞0，故答案为：大于；
③令CO平衡浓度为cmol/L，根据三段式求出平衡时，反应混合物气体各组分的平衡浓度，
?Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
开始（mol/L）：2? 0?
变化（mol/L）：c?c
平衡（mol/L）：2-c? c
所以c2-c=1，解得c=1，
故答案为：1mol/L；
④A、缩小体积，压强增大，反应前后体积不变，改变压强不影响平衡，故A错误；
B、通入二氧化碳，二氧化碳浓度增大，平衡向其浓度减小的方向移动，即向正反应移动，故B正确；
C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应进行，故C正确；
D、使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，故D错误．
故选：BC；
⑤已知：反应ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H=a?kJ?mol-1，
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b?kJ?mol-1，
所以，反应Ⅰ+反应Ⅱ得：Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H=（a+b）kJ?mol-1，
即2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=2（a+b）kJ?mol-1，
故答案为：2（a+b）kJ?mol-1；
（3）氢气的物质的量为?2.24L22.4L/mol=0.1mol，
?Fe～～～～2HCl～～～H2，
?0.1mol? 0.2mol? 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为13×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
?Fe～～～2FeCl3
0.1mol? 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案为：11.2g．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z3eroz20uyd.gif\">
[? ]
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：CO2（g）+3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 25px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p30eyoxogkb.png\">?CH3OH（g）+H2O（g）?△H=－49.0?kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1?L的密闭容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 273px; HEIGHT: 175px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nvliawvm3tq.png\">
[? ]
A.?升高温度能使?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 74px; HEIGHT: 47px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hrchzs1hmhg.png\">增大
B.?反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％
C.?3?min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.?从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075?mol·L－1·min－1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．充入1?mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各2?mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1?mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
参考答案：A、He不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、从等效平衡的角度思考，如加入A、B、C分别为2mol、23mol、2mol，则平衡不移动，现充入A、B、C各2mol，相当于在加入A、B、C分别为2mol、23mol、2mol的基础上加入13molB，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、将A、B、C各物质的量都减少1mol，若减少A、B、C分别为1mol、13mol、1mol，平衡不移动，现将A、B、C各物质的量都减少1mol，相当于减少B23mol，平衡正向进行，C的百分含量增大，故C正确；
D、恒温恒压容器中，加入A相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，即平衡向逆向进行，C的百分含量减少；故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 如图所示，表示反应2SO2（g）+O2?
参考答案：A、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单