时间:2017-08-26 03:20:38
1、实验题 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
(1)①为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a?→(?)(?)→?(?)(?)→?(?)?(?)→?(?)(?)（填仪器接口的字母编号）。
②连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有_______________。
(3)装置C的作用是__________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：_______________（写出检验步骤及现象）。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I-氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________________。
参考答案：(1)hi→de→bc→fg(或gf)；排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮
(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳
(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）
(5)2NO2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。 
加热聚丙烯废旧塑料得到的产物如下表
(1)试管A中残余物质有多种用途，下列所示的转化就可制取高聚物聚乙炔。 
写出反应②③的化学方程式：_________________、__________________。?
(2)试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这种物质的一氯代物有_______种。 ?
(3)锥形瓶C中观察到的现象是________________________。?
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：______________。
参考答案：(1)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2、 nCH≡CH
?
(2)4?
(3)液体由橙色变为无色?
(4)用作燃料、用作化工原料
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有
氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，
振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
参考答案：AD
本题解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；
C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；
正确答案为AD。
本题难度：一般
4、填空题 Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是?；
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处?；?；
?。
⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是?；请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式?
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是?
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象?
?。
参考答案：（1）Cu在Cl2中燃烧，产生棕色烟（1分）
（2）试管中的液体超过试管容积的三分之一（1分）；加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜而不应垂直向上（1分）；尾气吸收装置容易发生倒吸（1分）
（3）①试管上部出现红棕色气体或无色气体（1分）?②3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2++2NO+4 H2O (2分)，反应产生的Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解（2分）
（4）取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、简答题 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品．
参考答案：（1）对伊气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，
故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；
（2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，
故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；
（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．
本题解析：
本题难度：一般