1、选择题 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )D
A．石蕊
B．硝酸银
C．亚硫酸钠
D．氯化铝
时间:2017-08-26 03:19:54
1、选择题 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )D
A．石蕊
B．硝酸银
C．亚硫酸钠
D．氯化铝
参考答案：D
本题解析：氯水的成分复杂，性质多样性：酸性、强氧化性、漂白性等性质；
A错，石蕊会变色；B错，会有少量氯化银沉淀产生；C错，亚硫酸钠能被氧化为硫酸钠；D正确；
本题难度：一般
2、填空题 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/h31h04czzli.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。
参考答案：（1）H—O—O—H Na2SO3
（2）2ClO2 ＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O
（3）H2SO4 阳
（4）5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O? ClO2-＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O
（5）相同
本题解析：（1）NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而SO32-在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；（2）电解Na2SO4溶液相当于电解水，由气体a、b是Na2SO4溶液的电解产物可知为H2和O2，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O2，为H2O2被ClO2氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2和O2，根据电子守恒和原子守恒配平即可；（3）电解Na2SO4溶液时OH－在阴极生成，故Na＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H＋，SO42-向阳极移动得到产物A（即H2SO4溶液）；（4）①由题意可知反应物为NaClO2和HCl，其中NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO2自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO2和还原产物Cl－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl2则ClO2-和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的ClO2-和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；（5）变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe2＋反应时氯元素最终都转化为Cl－，故转移电子数相等。
本题难度：困难
3、选择题 烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．浓醋酸
参考答案：B
本题解析：硝酸、盐酸、醋酸都是易挥发的，所以敞口放置一段时间后，溶液质量会减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，答案选B。
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住硝酸、盐酸、醋酸和浓硫酸的性质，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )
A．氯气
B．液氯
C．新制氯水
D．氯气的酒精溶液
参考答案：C
本题解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，变红又褪色，则说明此溶液同时具有氧化性。因此该溶液为新制的氯水，答案选C。
点评：氯水与液氯的比较，是易错点，需注意区分。液氯是将氯气压缩为液态，属于纯净物；而氯水是氯气溶于水后形成的溶液，属于混合物。
本题难度：简单
5、简答题 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是______；
假设3：该固体物质是______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 在溶液中加入KSCN溶液 ______． 固体物质中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______ |
参考答案：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，
故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2；
（2）固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2，故答案为：溶液变红色；FeCl2；
（3）NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，溶液由浅绿色变为黄色，
故答案为：由浅绿色变为黄色；3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般