1、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（ ）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使 ">
时间:2017-08-26 03:17:43
1、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（ ）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（?）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。
B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。
D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。
参考答案：B
本题解析：考查阿伏伽德罗常数应用。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，7.8g过氧化钠是0.1mol，所以所含阴离子的数目是0.1NA，选项A不正确；标准状况下，4.48L气体是0.2mol，应用氦气和重氢分子都含有2个中子，即所含中子数为0．4NA，所以选项B正确；选项C不正确，因为溶液的体积不是1L；浓硫酸和铜反应中，随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以，生成SO2的分子数小于0．92NA，选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（?）
A．在标准状况下22．4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案：A
本题解析：A、在标准状况下22．4L H2的物质的量为1mol，所以含有氢分子的个数为NA，错误；B、24g Mg的物质的量为1mol，所以变为Mg2+时失去的电子数为2NA，正确；C、32g O2的物质的量为1mol，所以含有氧原子的个数为2NA，正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量为1mol，所以含有钠离子的个数为NA，正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为 nA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D．1L1.0mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 nA
参考答案：B
本题解析：A．标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．常温常压下，18g水的物质的量是1mol，含有的分子数为 nA，正确；C．由于Cu是+2价的计算，所以1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为2nA，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应而消耗，所以1L1.0mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数小于 nA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
参考答案：A、依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L；故A正确；
B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量=112L22.4L/mol=5mol；故B正确；
C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl-物质的量2mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023；故C正确；
D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般