1、选择题 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是
①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中： ">
时间:2017-08-26 03:07:00
1、选择题 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是
①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-．
A.①③
B.②⑤
C.①②⑤
D.③⑥
参考答案：B
本题解析：分析：①利用生成络离子来分析，②pH试纸变深蓝的溶液中存在大量OH-，③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液，可能为酸或碱的溶液，利用复分解反应来分析，
④加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，利用氧化还原反应及生成弱电解质来分析，⑤甲基橙变红的溶液显强酸性，⑥使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含有氧化性较强的物质，利用氧化还原反应来分析．
解答：①因在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-能结合生成络离子，则不能大量共存；
②pH试纸变深蓝的溶液中存在大量OH-，该条件下该组离子不发生反应，则能大量共存；
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，H+能分别为ClO-结合生成弱电解质，与CO32-、SO32-结合生成气体和水，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存；
④加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存；
⑤甲基橙变红的溶液显强酸性，该条件下该组离子不发生反应，则能大量共存；
⑥使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含有氧化性较强的物质，而S2-具有较强的还原性，能发生氧化还原反应，则不能大量共存；
显然②⑤组离子在指定条件下能大量共存，故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子发生的常见的反应及信息中隐含信息的挖掘和应用是解答本题的关键．
本题难度：困难
2、选择题 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)
B.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
C.c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)
D.c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)
参考答案：D
本题解析：钾离子和NO3-不参与反应，所以c (K+)＞c (NO3-)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)，所以答案选D。
本题难度：困难
3、填空题 碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。温度低时溶液呈
_________色，温度高时溶液呈_________色，因为_________。
参考答案：棕；紫；温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡分子间的作用力较强，所以颜色较深，为棕色，温度高时，分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用力减弱，颜色较浅，为紫色
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
A.NO3-、4a
B.SO42-、4a
C.OH-、8a
D.SO42-、8a
参考答案：B
本题解析：分析：根据溶液呈电中性原则，溶 液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
解答：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．
本题难度：简单
5、选择题 属于铝热反应的是
A.Al+HCl
B.Al+H2SO4
C.Al+MgO
D.Al+WO3
参考答案：D
本题解析：铝热剂是由铝单质和过渡性元素的氧化物组成的混合物．
本题难度：困难