时间:2017-08-26 03:02:57
1、选择题 一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（?）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)
D．c(H＋)/KW
参考答案：A
本题解析：醋酸属于弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。稀释促进电离，即n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)、n(H＋)增加，所以酸性会降低，相应的碱性会增强，即c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以选项C减小。水的离子积只与温度有关，稀释时不变，因此选项D也减小。若将选项A和B中分子与分母同时乘以溶液的体积，即得到相应微粒的物质的量。根据前面的分析可知A中是增大的，B中是减小的。答案是A。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10
②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③纯水在80℃和20℃时，pH相等
④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3
⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．①②⑤
D．①②③⑥
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 |
参考答案：A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （2009?江门一模）某二元酸（H2A?）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+又知0．lmol?L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（ ）
A．因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性
B．0．lmol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11?mol?L-1
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c?（Na+）＞c?（HA-）＞c（H+）＞c?（A2-）＞c?（OH-）
D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势
参考答案：A．因为A2-弱酸根离子，则Na2A溶液显碱性是因A2-+H2O?HA-+OH-，故A正确；
B．由H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+可知，0．lmol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间，故B错误；
C．NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c?（Na+）＞c?（HA-）＞c（H+）＞c?（A2-）＞c?（OH-），故C正确；
D.0．lmol?L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列事实中，能证明硫酸是强酸的是?（?）
A．能使石蕊试液变红
B．能跟锌反应产生氢气
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
参考答案：C
本题解析：A、B都只能说明硫酸显酸性，但不能说明硫酸是强酸。D说明硫酸但酸性强于碳酸，不能说明硫酸是强酸。1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L，说明硫酸在溶液中完全电离出氢离子，是强酸，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般