时间:2017-08-26 03:02:57
1、选择题 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7
A．①④⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥⑦
D．全部
参考答案：C
本题解析：①常温下HNO2溶液的pH小于7,只能说明亚硝酸是酸，不能说明是弱酸，错误；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，错误；④常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，④正确；⑤⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，符合强酸制弱酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，正确；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，正确；⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；选C．
考点：考查电解质的强弱判断。
本题难度：一般
2、选择题 区分强弱电解质的标准是：
A．在水中的溶解度
B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度
D．化学键的类型
参考答案：C
本题解析：区分强弱电解质的标准是：在水中的电离程度，全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，和溶解度、导电能力、化学键的类型没有必然的联系。故选C。
本题难度：一般
3、选择题 已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（ ）
A．NaHSO4 CH3COONa? NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa? NaHSO4? NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3? NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3 CH3COONa? NH4Cl?NaHSO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。 
请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而 电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，
溶液中各离子浓度的大小关系是___。
参考答案：(1)HCN；B
(2)中性； CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO -和NH4+在浓度相等时的水解程度相同； c( NH4+) =c(CH3COO -)>c(H+)=c(OH -)
本题解析：
本题难度：一般